|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Карбонаты | | Карбонаты (далее К) соли кислоты 23. Различают нормальные (средние) К, с анионом СО32- (например, 3), кислые К (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО-3 (например, КНСОз) и основные К (например, 2()2СОз — минерал малахит). В воде растворимы только нормальные К щелочных металлов, аммония и В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К и (2-валентного). Кислые К хорошо растворимы в воде. При нагревании К, как правило, разлагаются (3 = + 2) еще до достижения точки плавления; исключение представляют К щелочных металлов и Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К (23 = 23 + 2 + 2). Сильными кислотами нормальные и кислые К разлагаются с выделением 2 (23 + 24 = 24 + 2 + 2). В природе нормальные К широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. К природные). Некоторые природные, нормальные и основные, К являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К меди, и др. Нерудное сырье — известняк 3, магнезит 3, витерит 3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в промышленности и т.д. Из синтетических К в технике широко применяется сода (23 и 3) и в меньшей степени — поташ 23. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных К см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 31.10.2025 21:48:03
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
