|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Атомная масса | масса (далее А) вес, значение массы выраженное в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения А связано с тем, что массы чрезвычайно малы (10-22—10-24 г) и выражать их в граммах неудобно. За единицу А принята 1/12 часть массы изотопа 12. Масса единицы (сокращенно у. е.) равна (1,660 43 ± 0,00031)·10-24 г. Обычно при указании А обозначение "у. е." опускают.
Понятие "А" ввел Дж. Дальтон (1803). Он же впервые определил А Обширные работы по установлению А были выполнены в 1-й половине 19 в. Я. Берцелиусом, позднее Ж. С. Стасом и Т. У. Ричардсом. В 1869 Д. И. Менделеев открыл закон периодической зависимости свойств элементов от А и на его основе исправил А многих известных в то время элементов (, , и др.) и, кроме того, предсказал А еще не открытых тогда , , . После открытия Ф. Содди (1914) явления изотопии (см. Изотопы) понятие "А" стали относить и к элементам, состоящим из смеси изотопов, и к отдельным изотопам. Для элементов, которые представлены в природе одним изотопом (например, , ), А элемента совпадает с А этого изотопа. Если элемент — смесь изотопов, то его А вычисляют как среднее значение из А отдельных его изотопов, с учетом относительного содержания каждого из них. Так, природный состоит из изотопов 35 (75,53%) и 37 (24,47%), массы которых соответственно равны 34,964 и 36,961. А элемента равна: (34,964·75,53+36,961·24,47)/100 = 35,453
Колебания природного изотопного состава у большинства элементов пренебрежимо малы (менее 0,003%); поэтому каждый элемент имеет практически постоянную А, являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. Близость к целым числам А элементов, представленных в природе одним изотопом, объясняется тем, что почти всяА заключена в его ядре, а массы составляющих ядро протонов и нейтронов близки к 1. В то же время значения А изотопов (кроме 12,А которого принята равной 12,00000) никогда точно не равны целым числам. Это объясняется, во-первых, тем, что относительные массы нейтрона и протона немного больше 1 (соответственно 1,008 665 4 и 1,007 276 63), во-вторых, дефектом массы и, в-третьих, небольшим вкладом в общую массу массы электронов.
По предложению Дж. Дальтона (1803) единицей А сначала служилаА ( шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу А, отнесенных к А принятой равной 103. Система А Берцелиуса господствовала до 1860-х гг., когда химики опять приняли шкалу. Но в 1906 они перешли на шкалу, по которой за единицу А принимали 1/16 часть А После открытия изотопов (16, 17, 18) А стали указывать по двум шкалам: в основе которой лежала 1/16 часть средней массы природного и физической с единицей массы, равной 1/16 массы 16. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего в 1961 перешли к единой, шкале.
Для нахождения А пользуются различными методами. Часть их основана на экспериментальном определении молекулярной массы какого-либо соединения данного элемента. В этом случае А равна доле молекулярной массы, приходящейся на этот элемент, деленной на число его в молекуле. Точные значения А можно найти, определяя анализом эквивалент химический элемента (А равна произведению эквивалента на валентность). С наибольшей точностью (до 0,001% и выше) А можно определить методом масс-спектроскопии; масс-спектр элемента дает сведения о количественном изотопном составе и оАх отдельных изотопов, на основании чего легко рассчитать А (см. выше пример с 35 и 37). А вновь синтезируемых элементов оценивают на основе рассмотрения ядерной реакции их образования.
Современные значения А приведены в статьях о элементах и в статье Периодическая система элементов Д. И.
Лит.: Д. И., Основы химии, 13 изд., т. 1—2, М.— Л., 1947; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Полинг Л., Общая пер. с англ., М., 1964; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1966.
С. С. Бердоносов. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
