|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Молекулярная масса | Молекулярная масса (далее М) молекулярный вес, значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы. Практически М равна сумме масс всех входящих в состав молекулы; умножение М на принятую величину единицы массы (1,66043 ± 0,00031) ×10-24 г дает массу молекулы в граммах.
Понятие М прочно вошло в науку после того, как в результате работ С. Канниццаро, развившего взгляды А. Авогадро, были четко сформулированы различия между и молекулой; уточнению понятия М способствовали открытие Ф. Содди явления изотопии (см. Изотопы) и разработка Ф. Астоном масс-спектрометрического метода определения масс.
Понятие М тесно связано с определением молекулы; однако оно приложимо не только к веществам, в которых молекулы существуют раздельно (газы, пары, некоторые жидкости и растворы, молекулярные кристаллы), но и к остальным случаям (ионные и др.).
За М часто принимают среднюю массу молекул данного вещества, найденную с учетом относительного содержания изотопов всех элементов, входящих в его состав. Иногда М определяют не для индивидуального вещества, а для смеси различных веществ известного состава. Так, можно рассчитать, что "эффективная" М воздуха равна 29.
М — одна из важнейших констант, характеризующих индивидуальное вещество. М разных веществ сильно различаются между собой. Так, например, величины М двуокиси гормона инсулина соответственно составляют: 2,016; 44,01; 342,296; около 6000. М некоторых биополимеров ( нуклеиновых кислот) достигают многих млн. и даже нескольких млрд. Величины М широко используются при различных расчетах в химии, физике, технике. Знание М автоматически дает величину грамм-молекулы (моля), позволяет вычислить плотность газа (пара), рассчитать молярную концентрацию (молярность) вещества в растворе, найти истинную формулу соединения по данным о его составе и т. д.
Экспериментальные методы определения М разработаны главным образом для газов (паров) и растворов. В основе определения М газов (паров), лежит Авогадро закон. Известно, что объем 1 моля газа (пара) при нормальных условиях (0 °С, 1 атм) составляет около 22,4 л; поэтому, определив плотность газа (пара), можно найти число его молей, а следовательно, найти и М В случае растворов для определения М чаще всего используют криоскопический и эбулиоскопический методы (см. Криоскопия и Эбулиоскопия). Экспериментальные методы дают сведения о среднем значении М вещества. Оценку М отдельных молекул можно проводить методом масс-спектрометрии.
М являются важной характеристикой высокомолекулярных соединений — полимеров, определяющей их физические (и технологические) свойства. Макромолекулы полимеров образуются повторением сравнительно простых звеньев (групп число мономерных звеньев, входящих в состав различных молекул одного и того же полимерного вещества, различно, вследствие чего М макромолекул таких полимеров также неодинакова. Поэтому при характеристике полимеров обычно говорят о среднем значении М; эта величина дает представление о среднем числе звеньев в молекулах полимера (о степени полимеризации).
Полное описание размеров молекул полимера дает функция распределения по М (молекулярно-массовое распределение): эта функция позволяет найти долю молекул (определенного размера) данного полимерного вещества, М которых лежат в заданном интервале масс (от М до М + DМ).
На практике обычно определяют среднюю М полимера, исследуя тем или иным методом его раствор. Свойства растворов могут зависеть от числа молекул, находящихся в растворе (при этом разные по массе молекулы ведут себя совершенно одинаково), от массовой (весовой) концентрации раствора (в этом случае одна большая молекула производит такой же регистрируемый эффект, как и несколько малых) и от других факторов. Если полимер состоит из неодинаковых молекул, то средние значения М, измеренные разными способами, будут различны. Так, понижение температуры замерзания (повышение температуры кипения) разбавленного раствора зависит только от числа содержащихся в нем молекул, а не от их размеров, поэтому криоскопический и эбулиоскопический методы позволяют находить среднечисленную М полимера ("простое" среднее). Интенсивность света, рассеянного раствором полимера, зависит от массы вещества, находящегося в растворе, а не от числа молекул: поэтому метод, основанный на измерении интенсивности рассеянного света, используется для определения величины М полимера, усредненной по массе. Другие методы (седиментационного равновесия, вискозиметрический и т. д.) позволяют найти иные средние значения М полимеров. Сравнивая средние величины М, определенные разными методами, можно сделать вывод о молекулярно-массовом распределении. В простейшем случае, когда среднечисленная М полимера совпадает со значением М, усредненной по массе, можно сделать вывод, что полимер состоит из одинаковых молекул (т. е. монодисперсен).
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1973; Гуггенгейм Э. А. и Пру Дж., Физико- расчеты, пер. с англ., М., 1958; Губен-Вейль, Методы органической химии, т. 2, М., 1967. См. также лит. при ст. Макромолекула.
С. С. Бердоносов.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
